Question

определить массу осадка, который образуется при взаимодействии аргентум (1) нитрата массой 51 г с натрий ортофосфатом

Answer 1

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3;
n(AgNO3) = m/M = 51/170 = 0,3моль;
n(AgNO3):n(Ag3PO4) = 3:1 => n(Ag3PO4) = 0,1моль;
m(Ag3PO4) = n*M = 0,1*419 = 41,9г

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии аргентум (AgNO3) массой 51 г с натрий ортофосфатом (Na3PO4), необходимо записать уравнение реакции между этими веществами:

AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 + NaNO3

Из уравнения реакции видно, что между аргентумом (AgNO3) и натрием ортофосфатом (Na3PO4) образуется осадок серного аргентума (Ag3PO4).

Чтобы определить массу образующегося осадка, необходимо рассчитать его молекулярную массу и затем использовать закон сохранения массы. Молекулярная масса серного аргентума (Ag3PO4) может быть вычислена следующим образом:

Молекулярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль (агентум нитрат) Молекулярная масса Na3PO4 = 163.94 г/моль (натрий ортофосфат) Молекулярная масса Ag3PO4 = 418.58 г/моль (серный аргентум)

Далее, нужно рассчитать количество вещества каждого реагента, используя их массы и молярные массы:

Количество вещества AgNO3 = масса AgNO3 / молекулярная масса AgNO3 Количество вещества Na3PO4 = масса Na3PO4 / молекулярная масса Na3PO4

Затем, определяется коэффициент реакции, который показывает, в каком соотношении реагенты взаимодействуют с образованием осадка Ag3PO4:

Коэффициент реакции AgNO3:Na3PO4 = 3:1 (из уравнения реакции)

Масса Ag3PO4, образующегося в результате реакции, будет равна массе Ag3PO4, полученной из мольного количества ограничивающего реагента (то есть реагента, участвующего в меньшем количестве):

Масса Ag3PO4 = количество вещества Ag3PO4 * молекулярная масса Ag3PO4

После выполнения всех расчетов, мы можем найти массу образующегося осадка:

1. Рассчитаем количество вещества каждого реагента:

Количество вещества AgNO3 = 51 г / 169.87 г/моль ≈ 0.3006 моль Количество вещества Na3PO4 = 51 г / 163.94 г/моль ≈ 0.3109 моль

2. Определим количество вещества Ag3PO4, которое образуется из ограничивающего реагента (наименьшее количество вещества):

Количество вещества Ag3PO4 = 0.3006 моль (AgNO3)

3. Рассчитаем массу образующегося осадка Ag3PO4:

Масса Ag3PO4 = 0.3006 моль * 418.58 г/моль ≈ 125.74 г

Таким образом, масса осадка серного аргентума (Ag3PO4), который образуется при взаимодействии 51 г аргентума нитрата с натрием ортофосфатом, составляет около 125.74 г.