Question

В ходе опыта лаборантом было сожжено 27г этилового спирта. Сколько грамм воды получилось в ходе реакции?

Answer 1

     27 г                                                             Х г

   С2H6O      +       3O2     ->     2CO2     +     3H2O

n = 1 моль                                                      n = 3 моль

М = 46 г/моль                                                М = 18 г/моль

m = 46 г                                                          m = 54 г

27 г С2Н6О     -     Х г Н2О

46 г С2Н6О     -    54 г Н2О

m(H2O) = 27 * 54 / 46 = 32 г

Answer 2

В процессе сжигания этилового спирта (C2H5OH) в кислороде (O2), образуются углекислый газ (CO2) и вода (H2O) по следующему химическому уравнению:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу этилового спирта образуется 3 молекулы воды.

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 46.07 г/моль. Молярная масса воды (H2O) = 18.015 г/моль.

Поскольку у нас дано 27 г этилового спирта, мы можем вычислить количество молей этилового спирта:

Моли этилового спирта = масса / молярная масса = 27 г / 46.07 г/моль ≈ 0.586 моль.

Так как по химическому уравнению 1 моль этилового спирта образует 3 моли воды, то:

Моли воды = 0.586 моль * 3 ≈ 1.758 моль.

Теперь можем найти массу воды:

Масса воды = моли воды * молярная масса воды = 1.758 моль * 18.015 г/моль ≈ 31.67 г.

Таким образом, в результате сжигания 27 г этилового спирта образуется примерно 31.67 г воды.