Question

Об'єм водню (н. у.), потрібний для взаємодії з ферум (ІІІ) оксидом масою 120 г, дорівнює

Answer 1

Дано:
m(Fe2O3) = 120 г
Найти:
V(H2)-?

Решение.
M(Fe2O3) = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m/M = 120 г/160 г/моль = 0,75 моль
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Из УХР следует, что n(H2)=3n(Fe2O3)
n(H2) = 3*0,75 моль = 2,25 моль
V(H2)=n*Vm = 2,25 моль*22,4 л/моль = 50,4 л
Ответ: 50,4 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню (н. у.) необхідного для реакції з ферум (Fe) (ІІІ) оксидом (Fe2O3) масою 120 г, необхідно спочатку знайти хімічну реакцію між ними. Зазначена реакція між воднем і ферум (ІІІ) оксидом виглядає наступним чином:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

З цієї реакції можемо зрозуміти, що для одного молекули ферум (ІІІ) оксиду необхідно 3 молекули водню.

Для обчислення об'єму водню (н. у.), розрахуємо кількість молекул водню, необхідних для реакції з 120 г ферум (ІІІ) оксидом.

1. Знайдемо масу молекули Fe2O3 (молекулярна маса Fe = 55.85 г/моль, О = 16.00 г/моль): Маса Fe2O3 = (2 * маса Fe) + (3 * маса О) = (2 * 55.85 г) + (3 * 16.00 г) = 111.70 г/моль.

2. Обчислимо кількість молекул Fe2O3 у 120 г: Кількість молекул = маса / масу молекули = 120 г / 111.70 г/моль ≈ 1.074 моль.

3. Знаємо, що для одного молекули Fe2O3 необхідно 3 молекули водню. Отже, кількість молекул водню = 1.074 моль * 3 = 3.222 моль.

4. Тепер, враховуючи, що 1 моль будь-якого газу містить приблизно 22.4 літрів (за стандартних умов тиску і температури), знайдемо об'єм водню (н. у.): Об'єм водню = кількість молекул водню * 22.4 л/моль = 3.222 моль * 22.4 л/моль ≈ 72.13 літрів.

Отже, об'єм водню (н. у.), необхідний для взаємодії з ферум (ІІІ) оксидом масою 120 г, становить приблизно 72.13 літрів.