Question

15.3 г. оксида бария растворили в воде. Рассчитайте массу соли, образующейся при при взаимодействии полученного гидроксида бария с оксидом углерода 4

Answer 1

Дано:

BaO - 15,3 грамма (растворили в воде)

BaOH₂, СO₂ - ?

Найти:

Массу соли, образующуюся при взаимодействии

Решение:

BaO+H₂O=Ba(OH)₂

BaOH₂+CO₂=BaCO₃+H₂O

n(BaO)=15,3/153=0,1 моль

n(BaCO₃)=n(СO₂)=nBa(OH)₂)=n(BaO)=0,1 моль

V(CO₂)=22,4*0,1=2,24 литра

m(BaCO₃)=197*0,1=19,7 грамма

Ответ: Масса соли (в данном случае карбонат бария BaCO₃) = 19,7 грамма

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и оксидом углерода (CO2):

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула гидроксида бария реагирует с одной молекулой оксида углерода и образует одну молекулу карбоната бария и одну молекулу воды.

Дано, что было растворено 15.3 г оксида бария. Чтобы рассчитать массу соли, образующейся при реакции, нужно найти количество вещества оксида бария (BaO), а затем использовать его для рассчета массы карбоната бария (BaCO3).

Шаг 1: Найти мольную массу оксида бария (BaO) Мольная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль Мольная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Мольная масса оксида бария (BaO) = Мольная масса бария + Мольная масса кислорода Мольная масса оксида бария (BaO) = 137.33 г/моль + 16.00 г/моль = 153.33 г/моль

Шаг 2: Найти количество молей оксида бария Количество молей оксида бария = Масса оксида бария / Мольная масса оксида бария Количество молей оксида бария = 15.3 г / 153.33 г/моль ≈ 0.1 моль

Шаг 3: Рассчитать массу карбоната бария Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида бария (BaO) образует 1 моль карбоната бария (BaCO3). Таким образом, масса карбоната бария будет такой же, как и масса оксида бария.

Масса карбоната бария = 15.3 г

Ответ: Масса соли, образующейся при взаимодействии полученного гидроксида бария с оксидом углерода, составляет 15.3 г.