Question

1. Алюминиевый сплав Ал-7 содержит 5% меди. Сплав массой 50 г обработали избытком соляной кислоты. Сколько литров водорода при этом выделилось (при н. у.)? С дано и решением. Спасибо.

Answer 1

50-------100%
x---------5%      x=2.5 
50-2.5=47.5
47.5                        x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2   x=59.11литр
54                         67.2

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминиевым сплавом Ал-7, а затем определить количество выделившегося водорода (H2).

Химическое уравнение реакции: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекулы алюминия (2Al), реагируют 6 молекул соляной кислоты (6HCl) и выделяется 3 молекулы водорода (3H2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молекул алюминия в сплаве массой 50 г.

Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль Масса меди (Cu) в сплаве Ал-7 с массой 50 г = 5% от 50 г = 0.05 * 50 г = 2.5 г Масса алюминия (Al) в сплаве Ал-7 = Общая масса сплава - Масса меди Масса алюминия (Al) в сплаве Ал-7 = 50 г - 2.5 г = 47.5 г

Количество молекул алюминия (n) = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Количество молекул алюминия (n) = 47.5 г / 27 г/моль ≈ 1.759 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул соляной кислоты, реагирующих с алюминием.

Из уравнения реакции видно, что для каждых 2 молекулы алюминия реагируют 6 молекул соляной кислоты. Количество молекул соляной кислоты = Количество молекул алюминия × (6 молекул HCl / 2 молекулы Al) Количество молекул соляной кислоты = 1.759 моль × 3 = 5.277 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молекул водорода (H2), выделившихся при реакции.

Из уравнения реакции видно, что для каждых 2 молекулы алюминия выделяются 3 молекулы водорода. Количество молекул водорода = Количество молекул алюминия × (3 молекулы H2 / 2 молекулы Al) Количество молекул водорода = 1.759 моль × (3 молекулы H2 / 2) ≈ 2.638 моль

Шаг 4: Переведем количество молекул водорода в литры при нормальных условиях (н. у.).

1 моль газа при н. у. занимает объем примерно 22.7 литров. Объем водорода (H2) при н. у. ≈ Количество молекул водорода × 22.7 л/моль Объем водорода (H2) при н. у. ≈ 2.638 моль × 22.7 л/моль ≈ 59.886 литров

Ответ: При обработке 50 г алюминиевого сплава Ал-7 избытком соляной кислоты, выделилось примерно 59.886 литров водорода при нормальных условиях.