Question

Определить осмотическое давление у 0,5 молярного раствора глюкозы при 25 °С.

Answer 1

Согласно уравнению Р = СМRT, где СМ – молярная концентрация, R – газовая постоянная [8,314 Д ж/(моль . К)], T – температура. , рассчитаем осмотическое давление:

Р = 0,5 .8,314 . 298 = 1238,786 кПа = 1,24 МПа.

Ответ: 1,24 МПа

Answer 2

Для определения осмотического давления раствора, используем уравнение Вант-Гоффа:

$\Pi = i \cdot c \cdot R \cdot T$

где:

• $\Pi$ - осмотическое давление (в паскалях, Па),
• $i$ - величина ионизации (ионного коэффициента) раствора (для глюкозы $i = 1$),
• $c$ - концентрация раствора в молях/литр (0,5 моль/литр),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8,31441 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - температура в кельвинах (25 °C = 298,15 К).

Теперь можем подставить значения и рассчитать осмотическое давление:

$\Pi = 1 \cdot 0,5 \, \text{моль/л} \cdot 8,31441 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \cdot 298,15 \, \text{К}$

$\Pi = 1241,78 \, \text{Па}$

Таким образом, осмотическое давление 0,5 молярного раствора глюкозы при 25 °C составляет примерно 1241,78 Па.