Question

Сколько литров кислорода (н.у.) необходимо для полного сгорания ацетилена массой 6,5 г?

Answer 1

1) Определяем массу 1 моля ацетилена:
    М(С₂Н₂) = 2*12 + 2*1 = 26 г/моль
2) Определяем количество молей ацетилена:
     n = m / M = 6,5 / 26 = 0,25 моль
3) Уравнение сгорания ацетилена:
    2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О
По уравнению реакции делаем вывод, что для сгорания 2 моль ацетилена нужно 5 моль кислорода, значит:
  2 моль С₂Н₂ ----------------- 5 моль О₂
  0,25 моль ------------------- Х моль
Х = 0,25*5/2 = 0,625 моль О₂ нужно для сгорания 0,2 моль ацетилена.
4) Т.к 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то объем кислорода равен:
    22,4 * 0,625 = 14 л
Ответ: 14 л О₂

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции сгорания ацетилена (этин):

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O

Согласно уравнению, для полного сгорания 1 молекулы ацетилена (C2H2) требуется 5/2 молекул кислорода (O2).

1 молекула C2H2 (этин) имеет молярную массу (массу одной молекулы) примерно равную 26 г/моль.

Теперь, давайте найдем количество молекул ацетилена в 6,5 г:

Количество молекул = масса / молярная масса Количество молекул C2H2 = 6,5 г / 26 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как на каждый мол ацетилена требуется 5/2 молекул кислорода, то нам нужно:

Количество молекул O2 = (5/2) * Количество молекул C2H2 Количество молекул O2 = (5/2) * 0,25 моль ≈ 0,625 моль

Теперь рассчитаем массу кислорода, необходимого для сгорания этого количества ацетилена:

Масса O2 = количество молекул O2 * молярная масса O2 Масса O2 = 0,625 моль * 32 г/моль ≈ 20 г

Таким образом, для полного сгорания ацетилена массой 6,5 г потребуется около 20 г кислорода (нормальных условиях).