Question

какой объем углекикслого газа (н.у) прореагировал с гидроксидом бария если образовался осадок массой 5,91 грамм СРОЧНО!!!!!!!

Answer 1

Ba(OH)2+CO2--->BaCO3 + H2O
n(BaCO3)=5,91/197=0,03 моль
n(BaCO3)=n(CO2)=0,03 моль
V(CO2)=22,4*0,03=0,672 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 молекула CO2 реагирует с 1 молекулой Ba(OH)2, образуя 1 молекулу BaCO3 и 1 молекулу H2O.

Для рассчета количества вещества CO2, которое реагировало, нам понадобится масса образовавшегося осадка BaCO3. Молярная масса BaCO3 равна:

Молярная масса BaCO3 = масса Ba + масса C + 3 * (масса O) Молярная масса BaCO3 = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * (16,00 г/моль) Молярная масса BaCO3 = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль Молярная масса BaCO3 = 197,34 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества BaCO3:

Количество вещества BaCO3 = масса осадка / молярная масса BaCO3 Количество вещества BaCO3 = 5,91 г / 197,34 г/моль Количество вещества BaCO3 ≈ 0,0299 моль

Так как стехиометрический коэффициент между CO2 и BaCO3 равен 1, 1 моль CO2 также реагирует с 1 молью BaCO3. Таким образом, количество вещества CO2, которое реагировало, также составляет примерно 0,0299 моль.

Теперь, чтобы рассчитать объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.), используем уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm.

Где: V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях, равный приблизительно 22,7 л/моль.

Объем CO2 при н.у. будет:

V(CO2) = 0,0299 моль * 22,7 л/моль ≈ 0,678 л

Таким образом, примерный объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, который прореагировал с гидроксидом бария, составляет около 0,678 литра.