Question

вычислите массу воды которая образуеться при взаимодействии 50 грамм 10% раствора серной кислоты h2so4 с гидроксидом натрия

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

m(H2SO4)=50*10/100=5 г

n(H2SO4)=5/98=0,05 моль

За уравнением моль воды выделилось в два раза больше чем серной кислоты n(H2О)=0,05*0.1 моль

m(H2О)=0,1*18=1,8 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, следует сначала определить химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Когда эти два вещества реагируют, происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуется вода (H2O) и соль натрия (Na2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH) для образования двух молекул воды (H2O).

1. Рассчитаем количество молекул H2SO4: Масса H2SO4 = 50 г Молярная масса H2SO4 = 1 г/моль (H) + 32 г/моль (S) + 4 г/моль (O) = 98 г/моль

Количество молекул H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молекул H2SO4 = 50 г / 98 г/моль ≈ 0.5102 моль

2. Так как коэффициент стехиометрии для H2O равен 2, количество молекул воды будет равно удвоенному количеству молекул H2SO4:

Количество молекул H2O = 2 * 0.5102 моль ≈ 1.0204 моль

3. Рассчитаем массу воды: Молярная масса H2O = 1 г/моль (H) + 1 г/моль (O) = 18 г/моль

Масса воды = количество молекул H2O * молярная масса H2O Масса воды = 1.0204 моль * 18 г/моль ≈ 18.3672 г

Таким образом, масса воды, которая образуется при взаимодействии 50 грамм 10% раствора серной кислоты с гидроксидом натрия, составляет примерно 18.37 г.