Question

Решите пожааалуйста,буду очень благодарна Какая масса оксида кальция может быть получена из 500т известняка,в котором массовая доля примеси составляет 0,2 (или 20%)?

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2

m чистого (CaCO3) = 500* 0,8 = 400г

400/100=4моль

m(CaO) = M(CaO) *n = 56*4= 224г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим массу чистого кальция в известняке, а затем найдем массу оксида кальция, который можно получить.

Массовая доля кальция в известняке составляет 100% - 20% (процент примеси) = 80%.

1. Найдем массу чистого кальция в известняке:

Масса кальция = Масса известняка × Массовая доля кальция / 100 Масса кальция = 500 т × 80% = 500 т × 0,8 = 400 т

2. Определим массу оксида кальция (CaO):

Оксид кальция (CaO) состоит из одного атома кальция и одного атома кислорода. Молекулярная масса CaO = масса кальция + масса кислорода.

Масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль (это молекулярная масса кальция) Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль (это молекулярная масса кислорода)

Молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Теперь найдем массу оксида кальция:

Масса CaO = Масса кальция × (Молекулярная масса CaO / Молекулярная масса кальция) Масса CaO = 400 т × (56,08 г/моль / 40,08 г/моль) ≈ 560 т

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить из 500 т известняка с 20% примеси, составляет приблизительно 560 т.