Question

Помогите пожалуйста, 1) К раствору содержащий 0,22 г кальция хлорида добавили раствор, который имеет 2 г нитрата. Какая масса осадка? какие вещества находятся в веществе?

Answer 1

Если есть вопросы, спрашивайте!

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между кальциевым хлоридом (CaCl2) и нитратом (NO3-). Когда эти два раствора смешиваются, происходит образование осадка, которое представляет собой нерастворимый соль - нитрат кальция (Ca(NO3)2) - и ион хлорида (Cl-) остается в растворе.

Сначала определим, какие вещества реагируют между собой:

Кальциев хлорид (CaCl2) + Нитрат (NO3-) → Нитрат кальция (Ca(NO3)2) + Хлорид (Cl-)

1. Рассчитаем количество вещества, представленного в каждом из реагентов:

Масса кальция хлорида (CaCl2) = 0,22 г Молярная масса кальция хлорида (CaCl2) = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль

Количество вещества кальция хлорида (CaCl2) = масса / молярная масса Количество вещества кальция хлорида (CaCl2) = 0,22 г / 110,98 г/моль ≈ 0,00198 моль

Масса нитрата (NO3-) = 2 г Молярная масса нитрата (NO3-) = 14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 62,01 г/моль

Количество вещества нитрата (NO3-) = масса / молярная масса Количество вещества нитрата (NO3-) = 2 г / 62,01 г/моль ≈ 0,03226 моль

2. Составим уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами:

Кальциев хлорид (CaCl2) + 2 Нитрат (NO3-) → Нитрат кальция (Ca(NO3)2) + 2 Хлорид (Cl-)

3. Определим, какой реагент ограничивает реакцию (и, следовательно, определяет количество продукта, образующегося):

Учитывая уравнение реакции, видно, что 1 моль кальция хлорида (CaCl2) реагирует с 2 молями нитрата (NO3-). В данном случае у нас есть меньшее количество молей нитрата (0,03226 моль), поэтому нитрат ограничивает реакцию.

4. Теперь рассчитаем количество нитрата, которое реагирует, и количество образующегося нитрата кальция:

Количество вещества нитрата кальция (Ca(NO3)2) = количество вещества нитрата (NO3-) * (1 моль Ca(NO3)2 / 2 моля NO3-) Количество вещества нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 0,03226 моль * (1 моль Ca(NO3)2 / 2 моля NO3-) ≈ 0,01613 моль

5. Рассчитаем массу образовавшегося нитрата кальция:

Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = количество вещества * молярная масса Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 0,01613 моль * 164,09 г/моль ≈ 2,65 г

6. Теперь определим, какая масса хлорида (Cl-) осталась в растворе:

Масса хлорида (Cl-) = количество вещества хлорида (Cl-) * молярная масса Масса хлорида (Cl-) = 0,03226 моль * 35,45 г/моль ≈ 1,14 г

Таким образом, масса осадка (нитрата кальция) составляет около 2,65 г, а в растворе осталось около 1,14 г хлорида (Cl-).