Question

Какая соль образуется в результате пропускания карбон (IV) оксида массой 88 г через раствор массой 500 г с массовой долей гидроксида натрия 20%? Найти массу этой соли.

Answer 1

...............................................................................................

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте определим химическую реакцию между карбон (IV) оксидом (CO2) и гидроксидом натрия (NaOH):

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO2 соответствует 1 молю Na2CO3. Теперь найдем количество молей CO2 и Na2CO3 в данной задаче.

1. Найдем количество молей CO2 (карбон (IV) оксида): Масса CO2 = 88 г Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (углерод) + 2 * 16.00 г/моль (кислород) = 44.01 г/моль

Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 88 г / 44.01 г/моль ≈ 2 моль CO2

2. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе: Масса раствора с гидроксидом натрия = 500 г Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) = 20% = 0.2 (в десятичном виде)

Масса NaOH в растворе = Масса раствора с гидроксидом натрия * Массовая доля NaOH Масса NaOH в растворе = 500 г * 0.2 ≈ 100 г NaOH

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO2 соответствует 1 молю Na2CO3. Поскольку у нас есть 2 моля CO2, то образуется также 2 моля Na2CO3.

4. Найдем массу образовавшейся соли (Na2CO3): Молярная масса Na2CO3 = 22.99 г/моль (натрий) + 2 * 12.01 г/моль (углерод) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 105.99 г/моль

Масса Na2CO3 = Количество молей Na2CO3 * Молярная масса Na2CO3 Масса Na2CO3 = 2 моль * 105.99 г/моль ≈ 212 г

Таким образом, образовавшаяся соль (Na2CO3) имеет массу около 212 г.