Question

Оксид состава А2О массой 9.4 г содержит 7.8 г элемента А.Вычислите относительную атомную массу. А)78Б)39С)7.8Д)16Е)32С решением:)

Answer 1

m(A2O)=9.4г

m(A2)=7.8г

m(O)=9.4-7.8=1.6г

n=m/M=1.6/16=0.1моль

M(A2)=7.8:0.1=78г/моль

M(A)=78:2=39г/моль

Ответ:39г/моль

Answer 2

Давайте рассмотрим данную информацию:

Масса оксида А2О = 9.4 г Масса элемента А = 7.8 г

Для вычисления относительной атомной массы элемента А (также называемой молекулярной массой) нужно знать соотношение между массой элемента А и массой А2О.

Масса А2О = масса А + масса О

9.4 г = 7.8 г + масса О

Теперь найдем массу кислорода:

масса О = 9.4 г - 7.8 г масса О = 1.6 г

Теперь, когда мы знаем массу кислорода (1.6 г) и массу элемента А (7.8 г), можем найти относительную атомную массу (молекулярную массу) элемента А:

Относительная атомная масса (молекулярная масса) А = масса А / кол-во атомов А в молекуле А2О

Относительная атомная масса (молекулярная масса) А = 7.8 г / (7.8 г/моль А) = 1 моль

Ответ: Относительная атомная масса (молекулярная масса) элемента А составляет 1 моль (что равно 1 г/моль).

К сожалению, вариантов ответов в вашем списке нет, поэтому я не могу предоставить точный ответ из предложенных вариантов. Однако вычисленное значение равно 1 г/моль.