Question

Из 43,4 г оксида было получено 40,2 г металла. Определите мольную массу эквивалента металла.

Answer 1

Решение. Находим массу кислорода

m(О) = 43,4 г – 40,2 г = 3,2 г

Эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль

3,2 г кислорода эквивалентны 40,2 г металла

8 г/моль кислорода эквивалентны х г/моль металла

Составляем пропорцию:

3,28 = 40,2х

х=100,5 г/моль

Ответ: ЭМе=100,5 г/моль

Answer 2

Для определения мольной массы эквивалента металла, сначала необходимо найти количество вещества металла, которое соответствует 40,2 г.

Шаг 1: Найти количество вещества металла (n) в молях. Используем формулу:

n = масса металла (в г) / молярная масса металла (в г/моль)

где: масса металла = 40,2 г молярная масса металла (неизвестна и обозначим как М) в г/моль

n = 40,2 г / М

Шаг 2: Найти количество вещества оксида (n_оксида) в молях. Из условия задачи известно, что масса оксида составляет 43,4 г.

n_оксида = масса оксида (в г) / молярная масса оксида (в г/моль)

Шаг 3: Зная, что оксид и металл находятся в химической реакции в соотношении 1:1 (так как это оксид металла), можно установить следующее:

n_оксида = n

Таким образом:

n = 43,4 г / молярная масса оксида (в г/моль)

Шаг 4: Теперь мы знаем, что количество вещества металла (n) также равно 40,2 г / М.

Таким образом, можем записать уравнение:

40,2 г / М = 43,4 г / молярная масса оксида (в г/моль)

Шаг 5: Теперь решим уравнение относительно молярной массы оксида (М):

М = (40,2 г * молярная масса оксида (в г/моль)) / 43,4 г

Теперь, если мы подставим значение 40,2 г за массу металла, получим:

М = (40,2 г * М) / 43,4 г

Теперь можно упростить уравнение:

М = 0,927 г/моль

Таким образом, мольная масса эквивалента металла составляет приблизительно 0,927 г/моль.