Question

ХИМИКИ! Обьясните мне ПОЧЕМУ электронная конфигурация фторид- иона 1s2 2s2 2p6, a не 1s2 2s2 2p5 ?

Answer 1

Фтор - наиболее электроотрицательный химический элемент и во всех соединениях проявляет степень окисления минус один. У атома фтора на последнем энергетическом уровне 7 электронов, принимая один электрон, его электронная оболочка заполнена до 8 электронов, поэтому электронная конфигурация фторид-иона будет

1s²2s²2p⁵ + e⁻ => 1s²2s²2p⁶

F₂⁰ + 2e⁻ => 2F⁻

Answer 2

Аккуратнее, потому что электронная конфигурация фторид-иона - 1s2 2s2 2p6, а не 1s2 2s2 2p5, и я объясню, почему это так.

Первоначально атом фтора (F) имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p5, что означает, что у него внешний электронный слой состоит из 7 электронов (2 электрона в 2s-подуровне и 5 электронов в 2p-подуровне). Фтор стремится достичь стабильной октетной конфигурации, то есть иметь 8 электронов во внешнем электронном слое, чтобы стать более устойчивым.

Когда фтор образует ион, он получает один электрон из внешнего п-подуровня (2p) и становится отрицательно заряженным ионом (фторид-ион, F^-). Это происходит потому, что атом фтора имеет сильную тенденцию к получению одного дополнительного электрона, чтобы заполнить свой электронный слой до октета, и таким образом достичь более стабильной конфигурации, как у его инертных газовых соседей.

В результате фторид-ион имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6, что соответствует октетной конфигурации инертных газов и делает ион более стабильным.