Question

кристалогідрат магній хлориду, маса якого становить 50.75г зневодили при нагрівані.Утворилося 23.75г твердого залишку.Визначте кількість молекул кристалізаційної води у складі цього кристалогідрату.

Answer 1

Дано:

m(кр.MgCl2) = 50.75 r

m(MgCl2) = 23.75 r

Знайти:

N(кр.Н2О)-?

m(кр.Н2О) = 50,75 г -23,75 г = 27 г

n(кр.Н2О) = m/M = 27 г/18 г/моль = 1,5 моль

N(кр.Н2О) = N(A)*n = 6,02*10²³*1,5 моль = 9,03*10²³ молекул

Відповідь: 9,0*10²³ молекул

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку визначимо масу самого хлориду магнію у складі кристалогідрату:

Маса хлориду магнію = Маса початкового кристалогідрату - Маса твердого залишку Маса хлориду магнію = 50.75 г - 23.75 г = 27 г

Наразі ми знаємо масу хлориду магнію, а молекулярна маса MgCl2 дорівнює приблизно 95.211 г/моль. Тепер ми можемо визначити кількість молей хлориду магнію:

Кількість молей MgCl2 = Маса хлориду магнію / Молекулярна маса MgCl2 Кількість молей MgCl2 = 27 г / 95.211 г/моль ≈ 0.2835 моль

Так як в кристалогідраті одна молекула MgCl2 супроводжується шістьма молекулами води (MgCl2 • 6H2O), то можемо визначити кількість молекул води:

Кількість молекул води = Кількість молей MgCl2 * 6 Кількість молекул води = 0.2835 моль * 6 ≈ 1.701 моль

На кінець, щоб знайти кількість молекул, помножимо кількість молекул води на число Авогадро (приблизно 6.022 × 10^23 молекул на моль):

Кількість молекул кристалізаційної води = Кількість молекул води * Число Авогадро Кількість молекул кристалізаційної води ≈ 1.701 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.023 × 10^24 молекул

Отже, кількість молекул кристалізаційної води у складі цього кристалогідрату становить приблизно 1.023 × 10^24 молекул.