Question

Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н. у.) смеси мета- на и ацетилена, плотность которой по водороду равна 11, 75, пропустили через 14%-ный раствор гидроксида калия массой 240 г. Определите массы солей в образовавшемся растворе.

Answer 1

.....................................................................................................................

Answer 2

Давайте разберем данную задачу. Нам нужно определить массы солей, образовавшихся в растворе после прохождения газа через раствор гидроксида калия.

1. Сначала определим количество вещества газа (метана и ацетилена), которое сжигается:

Объем газа (V) = 4.48 л (нормальных условий)

2. Теперь нужно определить, сколько граммов метана и ацетилена содержится в этом объеме газа.

Молярная масса метана (CH4) = 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль ≈ 16.05 г/моль Молярная масса ацетилена (C2H2) = 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 26.04 г/моль

3. Плотность смеси газов по водороду равна 11.75 г/л. Массовая доля водорода в метане составляет примерно 25%, а в ацетилене - 92,3%. Массовая доля углерода в метане - 75%, а в ацетилене - 7,7%. Следовательно, мы можем составить систему уравнений:

Copy code
0.25x + 0.923y = 11.75
0.75x + 0.077y = 11.75

Где x - количество молей метана, y - количество молей ацетилена.

Решим эту систему уравнений:

Сначала умножим первое уравнение на 1000, чтобы перейти от литров к миллилитрам:

Copy code
250x + 923y = 11750
750x + 77y = 11750

Теперь умножим первое уравнение на 3:

Copy code
750x + 2769y = 35250
750x + 77y = 11750

Теперь вычтем из первого уравнения второе:

makefileCopy code
2692y = 23400
y = 8.69 моль

Теперь найдем x, используя второе уравнение:

makefileCopy code
750x + 77 * 8.69 = 11750
750x = 11750 - 668.13
750x = 11081.87
x = 14.77 моль

4. Теперь, когда у нас есть количество молей метана и ацетилена, мы можем найти массы этих веществ:

Масса метана = 14.77 моль * 16.05 г/моль ≈ 237.27 г Масса ацетилена = 8.69 моль * 26.04 г/моль ≈ 226.10 г

5. Далее, проанализируем реакцию гидроксида калия (KOH) с газом, содержащим метан и ацетилен:

KOH + CH4 -> KCH3 + H2O KOH + C2H2 -> KC2H2 + H2O

6. Найдем мольные массы реагентов:

Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль ≈ 56.11 г/моль Масса KOH в реакции = 240 г

Количество молей KOH = 240 г / 56.11 г/моль ≈ 4.28 моль

7. Теперь, поскольку KOH реагирует с метаном и ацетиленом в соотношении 1:1, можно сказать, что количество молей солей, образовавшихся в растворе, также равно 4.28 моль.

8. Наконец, определим массы солей, образовавшихся в растворе:

Масса KCH3 (прилагательное "K" указывает, что это соль калия) = 4.28 моль * (39.10 г/моль + 12.01 г/моль) ≈ 212.96 г Масса KC2H2 (прилагательное "K" указывает, что это соль калия) = 4.28 моль * (39.10 г/моль + 24.04 г/моль) ≈ 264.31 г

Итак, масса солей в образовавшемся растворе составляет приблизительно 212.96 г калия метила (KCH3) и 264.31 г калия ацетилида (KC2H2).