Question

Найти нормальную концентрацию раствора если в 150 мл раствора содержится 19,6 г фосфорной кислрты

Answer 1

М(Н3РО4)=98 г/моль, Мэ(Н3РО4)=98/3=32,67 г/моль,

Сн=m/(V*Mэ)=19,6/(0,15*32,67)=4 моль/л

или Сн=nэ/ V, nэ= m/ Mэ=19,6/32,67=0,6 моль, Сн=0,6/0,15=4 моль/л

Answer 2

19,6/98 = 0,2 моль

n(H3PO4) = 0,2*3=0,6 моль экв.

Сн(Н3РО4)=0,6*0,15=0,09 моль экв./л

Answer 3

Для того чтобы найти нормальную концентрацию раствора, нужно знать количество вещества (в данном случае, фосфорной кислоты) и объем раствора.

Дано:

• Масса фосфорной кислоты: 19,6 г
• Объем раствора: 150 мл

Шаг 1: Найдем количество вещества фосфорной кислоты в молях, используя её молярную массу.

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) вычисляется следующим образом:

• Атомная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль
• Атомная масса водорода (H) = 1.01 г/моль (в молекуле H3PO4 три атома водорода)
• Атомная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль (в молекуле H3PO4 четыре атома кислорода)

Молярная масса H3PO4 = (3 * масса H) + (1 * масса P) + (4 * масса O) = (3 * 1.01 г/моль) + (1 * 30.97 г/моль) + (4 * 16.00 г/моль) = 98.00 г/моль

Теперь найдем количество вещества фосфорной кислоты (в молях): Количество вещества = Масса / Молярная масса = 19.6 г / 98.00 г/моль ≈ 0.20 моль

Шаг 2: Рассчитаем нормальную концентрацию раствора (N), которая определяется как количество вещества (в молях) в 1 литре раствора.

Нормальная концентрация (N) = Количество вещества (в молях) / Объем раствора (в литрах) = 0.20 моль / 0.150 л = 1.33 моль/л

Таким образом, нормальная концентрация раствора фосфорной кислоты составляет примерно 1.33 моль/л.