Question

Расиворимость соли nh4cl в воде при 30'C составляет 29,5%. Рассчитайте растворимость этой соли в граммах на 100г воды и молярную концентрацию насыщенного раствора при этой температуре (плотность раствора равна 1.1г/мл ). Какая часть соли в процентах выпадает в осадок если охладить раствор до 20'C. Растворимость соли при 20'C составляет 37.2г/100г воды.

Answer 1

Ловите решение. При расчетах массы выпавшего осадка мы всегда составляем уравнение при помощи формулы массовой доли. Удачи!

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о растворимости соли NH4Cl при 30°C и 20°C.

1. Растворимость соли NH4Cl в воде при 30°C составляет 29,5%. Это значит, что в 100 г воды при 30°C растворяется 29,5 г NH4Cl.

2. Расчитаем растворимость этой соли в граммах на 100 г воды:

Растворимость (г/100 г воды) = 29,5 г

3. Рассчитаем молярную концентрацию насыщенного раствора при 30°C:

Молярная масса NH4Cl = 14,01 (масса азота) + 4 * 1,01 (масса водорода) + 35,45 (масса хлора) = 53,46 г/моль.

Молярная концентрация (М) = масса растворенного вещества (г) / молярная масса (г/моль).

Молярная концентрация насыщенного раствора = 29,5 г / 53,46 г/моль ≈ 0,552 М.

4. Охладим раствор до 20°C. При этой температуре растворимость соли NH4Cl составляет 37,2 г на 100 г воды.

Теперь, чтобы найти, какая часть соли выпадет в осадок при охлаждении, нужно вычислить разницу между начальной растворимостью при 30°C и растворимостью при 20°C. Затем найдем эту разницу в процентах от начальной растворимости:

Разница в растворимости = Растворимость при 30°C - Растворимость при 20°C = 29,5 г - 37,2 г = -7,7 г

Доля соли, выпавшей в осадок = Разница в растворимости / Растворимость при 30°C * 100% = -7,7 г / 29,5 г * 100% ≈ -26,1%

Ответ: При охлаждении раствора до 20°C, около 26,1% соли NH4Cl выпадет в осадок.