Question

горный хрусталь это прозрачный кварц (si o2) в Древней Греции считали что это окаменевшая вода которая потеряла тепло Какая масса атомов оксигена содержится в кристалле горного хрусталя массой 140 г

Answer 1

1) Находим молекулярную массу SiO2:
Mr(SiO2) = Ar(Si) + 2Ar(O) = 28 + 2 * 16 = 60 г/моль
2) Находим массовую долю О:
W(%) = (Ar : Mr) * 100
W(O) = ((2 * 16) : 60) * 100 = 53,33 %
m атомов (О) = (140 г * 53,33) : 100 = 74,66 г
Ответ: 74,66 г

Answer 2

Для вычисления массы атомов кислорода в кристалле горного хрусталя (кварце) нужно знать состав химического соединения.

Химическая формула горного хрусталя (кварца) - SiO2, что означает, что каждый кристалл состоит из одного атома кремния (Si) и двух атомов кислорода (O2).

Молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль, а молярная масса кремния (Si) примерно равна 28 г/моль. Таким образом, масса молекулы кварца (SiO2) равна:

Масса молекулы кварца (SiO2) = масса атома кремния + 2 * масса атома кислорода Масса молекулы кварца (SiO2) = 28 г/моль + 2 * 16 г/моль Масса молекулы кварца (SiO2) = 60 г/моль

Теперь, чтобы найти массу атомов кислорода в кристалле массой 140 г, нужно воспользоваться формулой:

Масса атомов кислорода = (масса кварца * масса атомов кислорода в молекуле) / массу молекулы кварца

Масса атомов кислорода = (140 г * 2 * 16 г/моль) / 60 г/моль Масса атомов кислорода = (140 г * 32 г) / 60 г Масса атомов кислорода = 74.67 г

Таким образом, в кристалле горного хрусталя массой 140 г содержится приблизительно 74.67 г атомов кислорода.