Question

Сколько литров водорода ( при н.у. ) выделится при взаимодейс вии 5,2 г цинка с избытком солян0it кислоты ?

Answer 1

Дано:

m(Zn) = 5,2 г

Найти:

V(H2) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCL = ZnCl2 + H2

2. По уравнению видно, что n(Zn) = n (H2), найдем n (Zn) = 5,2 г / 65 г/моль = 0.08 моль

3. Найдем объем водорода V(H2) = 0,08 моль * 22,4 л/моль = 1,792 л

Ответ: 1,792 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно составить уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) и определить, какой объем водорода (H2) выделится при данной реакции.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

1 моль Zn = 65.38 г 1 моль H2 = 2 г

Теперь, чтобы найти количество водорода, которое выделится при реакции, нужно вычислить количество молей цинка, участвующих в реакции:

Количество молей Zn = масса Zn / молярная масса Zn Количество молей Zn = 5.2 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0794 моль

Поскольку 1 моль цинка образует 1 моль водорода, то и количество молей водорода будет равно 0.0794 моль.

Теперь можно найти объем выделившегося водорода при н.у. (нормальных условиях), которые обозначаются как 0°C (273.15 K) и 1 атмосфера давления (760 мм ртутного столба).

1 моль газа занимает при н.у. около 22.4 литра объема.

Объем водорода при н.у. = количество молей H2 * мольный объем при н.у. Объем водорода при н.у. = 0.0794 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.777 литра

Таким образом, при взаимодействии 5.2 г цинка с избытком соляной кислоты выделится около 1.777 литра водорода при нормальных условиях.