Question

через 2 процентный раствор гидроксида калия массой 280 г пропустили оксид серы объемом 2,24 л (при н.у). Какая соль образовалась и чему равна ее масса ?? Нужна помощь!!!

Answer 1

N (KOH) = m/M = (280*2%) / 56 = 0.1 моль

n (SO2) = 2.24/22.4 = 0.1 моль

По реакции, учитывая что начальных веществ 1:1 (0.1:0.1) получаем:
KOH + SO2 = KHSO3
n (KHSO3) = n (KOH) = 0.1 моль
m (KHSO3) = M*n = 136 * 0.1 = 13.6 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и оксидом серы (SO2). Давайте сначала составим уравнение реакции:

KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула гидроксида калия (KOH) реагирует с одной молекулой оксида серы (SO2), образуя одну молекулу сульфита калия (K2SO3) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли (K2SO3), нам нужно узнать, сколько молей гидроксида калия мы использовали, а затем умножить это на молярную массу соли K2SO3.

1. Найдем количество молей гидроксида калия (KOH): Масса KOH = 280 г Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль

Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH Количество молей KOH = 280 г / 56.11 г/моль ≈ 4.99 моль

2. Так как коэффициент перед KOH в уравнении реакции равен 1, то количество молей сульфита калия (K2SO3), образовавшегося в реакции, также равно 4.99 моль.

3. Найдем массу образовавшейся соли K2SO3: Молярная масса K2SO3 = 39.10 г/моль * 2 + 32.06 г/моль + 16.00 г/моль * 3 = 158.27 г/моль

Масса K2SO3 = Количество молей K2SO3 * Молярная масса K2SO3 Масса K2SO3 = 4.99 моль * 158.27 г/моль ≈ 789.5 г

Таким образом, образовалась соль сульфита калия (K2SO3) массой около 789.5 г.