Question

сколько г сульфата натрия образуется если смешать 32 г фосфата натрия и. с серной кислотой массой 49 г

Answer 1

Получится серая чернота с 45% кисолтным маслом

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между фосфатом натрия (Na₃PO₄) и серной кислотой (H₂SO₄):

Na₃PO₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₃PO₄

Затем определить, какие вещества образуются и в каких пропорциях.

Молекулярные массы веществ: Na₃PO₄ (фосфат натрия) = 163 г/моль H₂SO₄ (серная кислота) = 98 г/моль Na₂SO₄ (сульфат натрия) = 142 г/моль H₃PO₄ (фосфорная кислота) = 98 г/моль

Сначала найдем мольные массы веществ, используя массу и их молярные массы:

Моль фосфата натрия (Na₃PO₄) = масса / молярная масса = 32 г / 163 г/моль ≈ 0.196 моль

Моль серной кислоты (H₂SO₄) = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Теперь рассмотрим уравнение реакции и соотношение между их коэффициентами:

1 моль Na₃PO₄ + 2 моль H₂SO₄ → 1 моль Na₂SO₄ + 1 моль H₃PO₄

Таким образом, в данной реакции используется 2 моль серной кислоты (H₂SO₄) на 1 моль фосфата натрия (Na₃PO₄). Это соотношение позволяет нам определить, какое количество серной кислоты будет использовано:

Используемых моль серной кислоты = 0.196 моль Na₃PO₄ × (2 моль H₂SO₄ / 1 моль Na₃PO₄) ≈ 0.392 моль H₂SO₄

Теперь можно вычислить массу сульфата натрия (Na₂SO₄), образующуюся в реакции:

Масса Na₂SO₄ = количество молей × молярная масса Na₂SO₄ Масса Na₂SO₄ = 0.392 моль × 142 г/моль ≈ 55.664 г

Таким образом, образуется примерно 55.664 г сульфата натрия (Na₂SO₄) при реакции 32 г фосфата натрия (Na₃PO₄) с 49 г серной кислоты (H₂SO₄).