Question

Какая масса натрий гидрооксида расходуется на нейтрализацию 0,5 моль нитратной кислоты?

Answer 1

Решение на фото снизу

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать уравнение реакции нейтрализации между натрий гидрооксидом (NaOH) и нитратной кислотой (HNO3). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль NaOH реагирует с одной молью HNO3. Поскольку у нас имеется 0,5 моль HNO3, то нам потребуется также 0,5 моль NaOH для полного протекания реакции.

Теперь, чтобы вычислить массу NaOH, расходуемую на нейтрализацию 0,5 моль HNO3, нам нужно знать молярную массу NaOH. Молярная масса NaOH составляет приблизительно 40 г/моль.

Масса NaOH = количество молей NaOH × молярная масса NaOH Масса NaOH = 0,5 моль × 40 г/моль Масса NaOH = 20 г

Таким образом, масса натрий гидрооксида, расходуемая на нейтрализацию 0,5 моль нитратной кислоты, составляет 20 г.