Question

СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ!!!Сколько образуется г соли,если в реакцию нейтрализации вступит 160 г 10%-ого раствора NaOH и серная кислота H2SO4?

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом является запись уравнения реакции нейтрализации между щелочью (NaOH) и кислотой (H2SO4). Уравнение реакции нейтрализации между щелочью и кислотой выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

В данной реакции одна молекула NaOH реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя одну молекулу Na2SO4 и одну молекулу H2O.

Теперь, посмотрим на количество вещества (моль) реагентов:

Масса NaOH = 160 г Концентрация NaOH = 10% (это означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г NaOH)

Так как у нас нет объема раствора, предположим, что все 160 г NaOH находятся в 100 мл раствора. Тогда мы можем рассчитать количество вещества NaOH:

Масса 1 моль NaOH = 40 г (молярная масса NaOH) Количество вещества NaOH = масса NaOH / масса 1 моль NaOH Количество вещества NaOH = 160 г / 40 г/моль = 4 моль NaOH

Теперь, так как уравнение реакции показывает, что NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, количество вещества H2SO4 также будет 4 моль.

Теперь, чтобы рассчитать массу образующейся соли (Na2SO4), нужно знать их мольную массу:

Масса 1 моль Na2SO4 = 142 г (молярная масса Na2SO4)

Теперь мы можем рассчитать массу образующейся соли:

Масса Na2SO4 = количество вещества Na2SO4 * масса 1 моль Na2SO4 Масса Na2SO4 = 4 моль * 142 г/моль = 568 г

Таким образом, образуется 568 г соли (Na2SO4) в реакции нейтрализации между 160 г 10%-ого раствора NaOH и серной кислотой H2SO4.