Question

Какой объем при нормальных условиях займут 24, 0 8 х 10 в 23 степени молекул кислорода

Answer 1

постоянная авогадро=6,02*10^23 . N=24,08*10^23 , МОЛЬ=n= N/Na --> n= 24.08/6.02=4 моли. V= Vm*n ---> V= 22.4*4= 89.6 л . Vm- молярный объем величина постоянная 22,4  УДАЧИ

Answer 2

Для расчета объема молекул кислорода при нормальных условиях (обычное давление и температура) можно использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (обычно измеряется в паскалях, но можно использовать атмосферы), V - объем газа, n - количество молекул газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Па * м^3 / моль * К или 0.0821 атм * л / моль * К), T - абсолютная температура (измеряется в Кельвинах).

Для кислорода при нормальных условиях: P ≈ 1 атмосфера ≈ 101325 Па (паскалей), T ≈ 298.15 К (приблизительно 25°C).

Теперь мы можем найти объем газа:

V = nRT / P

n = 24.08 х 10^23 молекул (это количество молекул кислорода), R = 0.0821 атм * л / моль * К, T = 298.15 К, P = 1 атмосфера ≈ 101325 Па.

Подставим значения:

V = (24.08 х 10^23 мол) * (0.0821 атм * л / моль * К) * (298.15 К) / (101325 Па)

Расчитаем:

V ≈ 22.414 л

Таким образом, 24.08 х 10^23 молекул кислорода займут приблизительно 22.414 литров объема при нормальных условиях. Этот объем называется мольным объемом и является одинаковым для всех идеальных газов при стандартных условиях.