Question

Какой объём фтора потребуется для реакции с алюминием массой 21,6г?

Answer 1

ALF3

Mr=27+19*3=84

wAl=27:84*100=32.1% или 0.321

m(F3)=21.6:0,321=67.2 г

M(F3)=m:Mr(F3)=67.2:57=1.1 моль

V(F)=1,1(M)*22,4(Vm)=24.64 литра

; )

Answer 2

Для определения объёма фтора, потребного для реакции с алюминием, нужно знать соотношение между алюминием и фтором в реакции.

Предположим, что реакция между алюминием (Al) и фтором (F2) приводит к образованию алюминиевого фторида (AlF3) по следующему уравнению:

2 Al + 3 F2 → 2 AlF3

Из уравнения видно, что на одну молекулу алюминия требуется три молекулы фтора для образования двух молекул алюминиевого фторида.

1. Сначала переведем массу алюминия в моль, используя молекулярную массу алюминия (Al), которая составляет примерно 26.98 г/моль:

Масса алюминия (Al) = 21.6 г Моль алюминия = Масса алюминия / Молекулярная масса алюминия Моль алюминия = 21.6 г / 26.98 г/моль ≈ 0.800 моль

2. Зная, что на одну молекулу алюминия требуется три молекулы фтора, можем вычислить количество молекул фтора, которое потребуется:

Количество молекул F2 = Количество молекул Al × (3 молекулы F2 / 2 молекулы Al) Количество молекул F2 = 0.800 моль × (3 молекулы F2 / 2 молекулы Al) ≈ 1.20 моль

3. Теперь переведем количество молекул фтора в массу, используя молекулярную массу фтора (F2), которая составляет примерно 38.00 г/моль:

Масса фтора (F2) = Количество молекул F2 × Молекулярная масса фтора Масса фтора (F2) = 1.20 моль × 38.00 г/моль ≈ 45.6 г

Таким образом, для реакции с алюминием массой 21,6 г потребуется около 45,6 г фтора.