Question

Найдите массу остатка, образованного при взаимодействии 100г. 5% раствора гидроксида натрия и 200г. 2% раствора хлорида железа(2)

Answer 1

дано

m(ppa NaOH) = 100 g

w(NaOH) = 5%

m(ppa FeCL2) = 200 g

w(FeCL2) = 2%

-------------------------------

m(Fe(OH)2)-?

m(NaOH) = 100*5% / 100% = 5 g

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 5 / 40 = 0.125 mol

m(FeCL2) = 200*2% / 100% = 4 g

M(FeCL2) = 127 g/mol

n(FeCL2) = m/M = 4/ 127 = 0.031 mol

n(NaOH) > n(FeCL2)

2NaOH+FeCL2 --> Fe(OH)2+2NaCL

M(Fe(OH)2) = 90 g/mol

n(FeCL2) = n(Fe(OH)2) = 0.031 mol

m(Fe(OH)2) = n*M = 0.0*90 = 2.79 g

ответ 2.79 г

Answer 2

Задача на избыток:

Сначала вычислим массы веществ в растворах:

m(NaOH)=100*0,05=5 грамм

m(FeCl2)=200*0,02=4 грамм

5                4                        x г

2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2

2*40        127                     90

Теперь вычислим количество молей NaOH и FeCl2, по меньшему из них будем вести расчеты:

5/80=0,0625

4/127=0,03

х=4*90/127=2,83 грамм

Answer 3

Чтобы найти массу остатка, образовавшегося при взаимодействии этих двух растворов, нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа(II) (FeCl2).

Уравнение реакции между NaOH и FeCl2:

2 NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2 NaCl

Теперь найдем количество вещества (в молях) каждого реагента, используя их массы и молярные массы:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 40.00 г/моль Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 126.75 г/моль

1. Найдем количество NaOH в 100 г 5% раствора: Масса NaOH в 100 г раствора = 100 г * 5% = 100 г * 0.05 = 5 г Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 5 г / 40.00 г/моль ≈ 0.125 моль

2. Найдем количество FeCl2 в 200 г 2% раствора: Масса FeCl2 в 200 г раствора = 200 г * 2% = 200 г * 0.02 = 4 г Количество молей FeCl2 = масса / молярная масса = 4 г / 126.75 г/моль ≈ 0.0315 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции и определим, что NaOH и FeCl2 реагируют в соотношении 2:1. Таким образом, FeCl2 ограничивает количество образующегося остатка.

Мольное соотношение NaOH и FeCl2: 0.125 моль : 0.0315 моль (ближайшее целое соотношение - 4:1)

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы NaOH реагируют с 1 молекулой FeCl2, образуя 1 молекулу Fe(OH)2.

Таким образом, из 0.0315 моль FeCl2 реагируют 0.0315 моль / 4 * 1 ≈ 0.007875 моль NaOH. Это количество NaOH будет потрачено, и остаток NaOH будет равен начальному количеству NaOH минус потраченное количество.

Масса остатка NaOH: Масса остатка NaOH = количество молей остатка * молярная масса NaOH Масса остатка NaOH = (0.125 моль - 0.007875 моль) * 40.00 г/моль ≈ 4.77 г

Таким образом, масса остатка NaOH составляет приблизительно 4.77 г.