Question

К раствору Na₂CO₃ массой 40 граммов и массовой долей 10 %, прилили Mg(NO₃)₂. Вычислите массу осадка.

Answer 1

Дано:

m (Na₂CO₃) = 40 г ;

ω (Na₂CO₃) = 10 %

+ Mg(NO₃)₂.

Найти:

m (MgCO₃) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

Для вычисления массы осадка, нужно сначала определить, какие реакции протекают при смешивании растворов Na₂CO₃ и Mg(NO₃)₂.

1. Найдем количество Na₂CO₃ в растворе: Масса Na₂CO₃ = 40 г Массовая доля Na₂CO₃ = 10%

Масса Na₂CO₃ = 10% × Общая масса раствора 40 г = 0.10 × Общая масса раствора Общая масса раствора = 40 г ÷ 0.10 = 400 г

Таким образом, в растворе содержится 40 г Na₂CO₃.

2. Рассмотрим реакцию между Na₂CO₃ и Mg(NO₃)₂: Na₂CO₃ + Mg(NO₃)₂ → MgCO₃ + 2NaNO₃

3. Найдем, сколько грамм молекул Mg(NO₃)₂ содержится в растворе, предполагая, что весь Na₂CO₃ реагирует: Молярная масса Na₂CO₃ = 2 * 23 (масса Na) + 12 (масса С) + 3 * 16 (масса О) = 106 г/моль Моль Na₂CO₃ = Масса Na₂CO₃ ÷ Молярная масса Na₂CO₃ Моль Na₂CO₃ = 40 г ÷ 106 г/моль ≈ 0.377 моль

Моль Mg(NO₃)₂ = 0.377 моль (так как 1:1 соотношение с Na₂CO₃)

4. Найдем массу Mg(NO₃)₂ в растворе: Масса Mg(NO₃)₂ = Моль Mg(NO₃)₂ × Молярная масса Mg(NO₃)₂ Молярная масса Mg(NO₃)₂ = 24 (масса Mg) + 2 * (14 + 3 * 16) (масса N и 3x масса О) = 24 + 2 * 62 ≈ 148 г/моль

Масса Mg(NO₃)₂ = 0.377 моль × 148 г/моль ≈ 55.96 г

5. Теперь рассмотрим реакцию образования осадка MgCO₃. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль MgCO₃ образуется 1 моль Mg(NO₃)₂, следовательно, масса осадка равна массе Mg(NO₃)₂.

Масса осадка = 55.96 г

Таким образом, масса осадка составляет приблизительно 55.96 г.