Question

Сколько грамов нитрата калия образуется при взаимодействии 28 г гидроксида калия с азотной кислотой Пожалуйста, срочно

Answer 1

28 г                   х г

KOH+HNO3=KNO3+H2O

56                    101

х=28*101/56=50,5 г

Answer 2

Для решения данной задачи сначала составим уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3), затем рассчитаем количество образующегося нитрата калия (KNO3).

Уравнение реакции: KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Сначала найдем количество молей гидроксида калия: Масса KOH = 28 г Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (калий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) ≈ 56.11 г/моль

Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH Количество молей KOH = 28 г / 56.11 г/моль ≈ 0.499 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между гидроксидом калия и нитратом калия составляет 1:1. Таким образом, количество молей нитрата калия, образующегося при реакции, также равно 0.499 моль.

Теперь найдем массу нитрата калия: Молярная масса KNO3 = 39.10 г/моль (калий) + 14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) ≈ 101.10 г/моль

Масса KNO3 = Количество молей KNO3 * Молярная масса KNO3 Масса KNO3 = 0.499 моль * 101.10 г/моль ≈ 50.44 г

Таким образом, образуется около 50.44 г нитрата калия при взаимодействии 28 г гидроксида калия с азотной кислотой.