Question

Определите массу оксида при сжигании порошка алюминия в кислороде, масса порошка 3 грамма.

Answer 1

Вот решение, надеюсь, все понятно

Answer 2

Для определения массы оксида, образующегося при сжигании порошка алюминия в кислороде, нужно учитывать реакцию окисления алюминия (Al) до оксида алюминия (Al2O3).

Уравнение реакции сгорания алюминия: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Согласно уравнению реакции, каждые 4 моль алюминия соединяются с 3 молями кислорода, образуя 2 моля оксида алюминия.

1 моль алюминия (Al) имеет молекулярную массу примерно 27 грамм (точная масса 26,98 г/моль), а 1 моль оксида алюминия (Al2O3) имеет молекулярную массу около 102 грамм (точная масса 101,96 г/моль).

Теперь, когда у нас есть данная информация, мы можем рассчитать массу оксида алюминия, образующегося при сжигании 3 грамм порошка алюминия:

1. Рассчитаем количество молей алюминия в 3 г порошка алюминия: Масса = количество молей × молекулярная масса Количество молей алюминия = 3 г / 27 г/моль ≈ 0,111 моль

2. Так как у нас соотношение 4:2 между молями алюминия и оксида алюминия, количество молей оксида алюминия будет половиной количества молей алюминия: Количество молей оксида алюминия = 0,111 моль / 2 ≈ 0,055 моль

3. Теперь рассчитаем массу оксида алюминия: Масса оксида алюминия = количество молей оксида алюминия × молекулярная масса оксида алюминия Масса оксида алюминия = 0,055 моль × 102 г/моль ≈ 5,61 грамма

Таким образом, масса оксида алюминия, образующегося при сжигании 3 грамм порошка алюминия в кислороде, составляет примерно 5,61 грамма.