Question

помогите пожалуйста! мне надо найти массу осадка , который образуется при добавлении к р-ру нитрата меди содержащему 20г Cu(NO3)2 р-ра гидроксида натрия в избытке.

Answer 1

........................

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала выяснить, какие реакции происходят при смешивании растворов нитрата меди (Cu(NO3)2) и гидроксида натрия (NaOH). Затем, найдем массу образовавшегося осадка.

Сначала запишем уравнение реакции между Cu(NO3)2 и NaOH:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(NO3)2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль осадка Cu(OH)2 и 2 моля NaNO3.

1. Найдем количество вещества (моль) Cu(NO3)2:

Масса Cu(NO3)2 = 20 г Молярная масса Cu(NO3)2 = масса/моль = 63.55 г/моль + 14.01 г/моль * 3 + 16.00 г/моль * 6 = 63.55 г/моль + 42.03 г/моль + 96.00 г/моль = 201.58 г/моль

Количество молей Cu(NO3)2 = масса/молярная масса = 20 г / 201.58 г/моль ≈ 0.099 mol (округлим до тысячных).

2. Найдем количество молей NaOH, необходимых для реакции с Cu(NO3)2:

Так как NaOH добавлен в избытке, количество молей NaOH будет превышать количество молей Cu(NO3)2 в два раза.

Количество молей NaOH = 2 * 0.099 mol = 0.198 mol.

3. Найдем массу осадка Cu(OH)2:

Количество молей Cu(OH)2, которое образуется, равно количеству молей Cu(NO3)2, потому что коэффициент пропорциональности в уравнении реакции между ними равен 1.

Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.099 mol * (63.55 г/моль + 1.01 г/моль * 2) ≈ 0.099 mol * 65.57 г/моль ≈ 6.52 г.

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, которая образуется при реакции, составляет приблизительно 6.52 г.