Question

Какое количество вещества водорода можно получить если избыток цинка переместить 50 процентный раствор серной кислоты массой 500 г? Вместе с дано , сроочно пожалуйста

Answer 1

Дано:
m(H2SO4 p-p)= 500 г
W(H2SO4) = 50% ==> 250 грамм
n(H2) — ?

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

250/98 = x/1

x = 250/98 = 2.6 моль

Answer 2

Давайте рассчитаем количество вещества водорода, которое можно получить из реакции между цинком и серной кислотой.

Сначала, нужно составить химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула цинка (Zn) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу водорода (H2).

Для начала, найдем мольную массу H2SO4 (серной кислоты):

Масса серной кислоты = 500 г Мольная масса H2SO4 = масса / количество вещества (в молях)

Мольная масса H2SO4 = 500 г / 98.08 г/моль (мольная масса H2SO4) ≈ 5.10 моль

Так как реакция между цинком и серной кислотой происходит в соотношении 1:1, количество вещества водорода, которое будет получено, также будет равно 5.10 моль.

Ответ: Можно получить 5.10 моль вещества водорода.