Question

Какой объем газа за нормальными условиями выделится при разложении 18 г Перманганат калия?

Answer 1

Тут всё просто, держи ответ в письменном виде:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию разложения перманганата калия (KMnO₄) и использовать закон простой стехиометрии.

Химическое уравнение разложения перманганата калия:

2KMnO₄ → K₂O + 2MnO₂ + O₂

Из уравнения видно, что 2 моль KMnO₄ разлагаются на 1 моль O₂.

Теперь, чтобы найти количество выделяющегося газа (кислорода) при разложении 18 г KMnO₄, выполним следующие шаги:

Шаг 1: Найдем количество молей KMnO₄. Масса одного моля KMnO₄ (молекулярная масса) равна сумме атомных масс элементов в формуле: Молярная масса KMnO₄ = (39.10 г/моль K) + (54.94 г/моль Mn) + (16.00 г/моль O) × 4 Молярная масса KMnO₄ ≈ 39.10 + 54.94 + 64.00 = 158.04 г/моль

Теперь найдем количество молей KMnO₄: Количество молей = Масса в граммах / Молярная масса Количество молей KMnO₄ = 18 г / 158.04 г/моль ≈ 0.114 моль

Шаг 2: Найдем количество молей O₂, которое образуется при разложении 0.114 моль KMnO₄. Из химического уравнения видно, что 2 моля KMnO₄ дадут 1 моль O₂. Таким образом, количество молей O₂ = 0.114 моль / 2 ≈ 0.057 моль

Шаг 3: Найдем объем O₂ при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). 1 моль газа занимает при нормальных условиях около 22.7 литра. Таким образом, объем O₂ = 0.057 моль × 22.7 л/моль ≈ 1.2939 литра

Ответ: При разложении 18 г перманганата калия получится около 1.29 литра кислорода при нормальных условиях.