Question

Подберите коэффициент методом электронного баланса 1)Mg + FeSO₄ ➝ MgSO₄ + Fe 2)Fe₂O₃ + C ➝ Fe + CO₂ 3)KClO₃ + P ➝ KCl + P₂O₅ 4)Ag + H₂S + O₂ ➝ Ag₂S+H₂O Верхний индекс : ⁰¹²³⁴⁵⁶⁷⁸⁹⁺⁻ Нижний индекс : ₀₁₂₃₄₅₆₇₈₉₊₋

Answer 1

1) Mg⁰ + Fe⁺²SO₄ ➝ Mg⁺²SO₄ + Fe⁰

Mg⁰ -2e⁻ ➝ Mg⁺²  2       1

                                    2  

Fe⁺² +2e⁻➝  Fe⁰     2        1

Mg⁰ восстановитель

Fe⁺² окислитель

Mg + FeSO₄ = MgSO₄ + Fe

2) Fe₂⁺³O₃ + C⁰ ➝ Fe⁰ + C⁺⁴O₂

2Fe⁺³ +2х3e⁻ ➝ Fe⁰ 6        2

                                      12

C⁰ -4e⁻ ➝  C⁺⁴          4         3

Fe⁺³ окислитель

C⁰восстановитель

2Fe₂O₃ + 3C = 4Fe + 3CO₂

3) KCl⁺⁵O₃ + P⁰ ➝ KCl⁻ + P₂⁺⁵O₅

Cl⁺⁵ +6e⁻➝ Cl⁻    6           5

                                  30

P⁰ -5e⁻ ➝  P⁺⁵     5           6

Cl⁺⁵ окислитель

P⁰восстановитель

5KClO₃ + 6P ➝ 5KCl + 3P₂O₅

4)Ag⁰ + H₂S + O₂⁰ ➝ Ag₂⁺S+H₂O⁻²

Ag⁰ -e⁻ ➝ Ag⁺     1         2

                                2        

O⁰ +2e⁻➝ O⁻²    2         1

Ag⁰ восстановитель

O⁰окислитель

2Ag⁰ +2H₂S + O₂⁰ = Ag₂S+2H₂O

Answer 2

Для балансировки химических уравнений методом электронного баланса, нужно сначала вычислить степени окисления атомов в реагентах и продуктах, чтобы определить количество передаваемых электронов. Затем, используя полученную информацию, можно подобрать коэффициенты перед формулами реагентов и продуктов так, чтобы число переданных электронов было одинаковым на обеих сторонах уравнения.

1. Mg + FeSO₄ ➝ MgSO₄ + Fe

Сначала определим степени окисления атомов: Mg: +2 Fe: +2 (в FeSO₄), но изменяется на +3 в Fe, так как он становится ионом Fe³⁺.

Теперь вычислим изменение степени окисления для железа: +3 - (+2) = +1.

Так как мы имеем только один атом железа в обоих реагентах и продуктах, чтобы передать 1 электрон, нужно добавить коэффициент 1 перед FeSO₄:

Mg + FeSO₄ ➝ MgSO₄ + Fe¹

2. Fe₂O₃ + C ➝ Fe + CO₂

Степени окисления: Fe: +3 (в Fe₂O₃), изменяется на 0 в Fe. C: +4 (в CO₂), изменяется на -4 в C.

Изменение степени окисления углерода: -4 - (+4) = -8.

Так как углерод участвует только в одном реагенте и одном продукте, чтобы передать 8 электронов, нужно добавить коэффициент 8 перед C:

Fe₂O₃ + 8C ➝ 2Fe + 8CO₂

3. KClO₃ + P ➝ KCl + P₂O₅

Степени окисления: K: +1 Cl: -1 (в KCl), но изменяется на 0 в KClO₃. P: неизвестно, обозначим как x (в PCl₃), изменяется на +5 в P₂O₅.

Изменение степени окисления фосфора: +5 - (x) = 0 - (-1).

Решим уравнение: x = +6.

Теперь, чтобы передать 6 электронов, добавим коэффициент 6 перед KClO₃:

6KClO₃ + P⁶ ➝ 3KCl + P₂O₅

4. Ag + H₂S + O₂ ➝ Ag₂S + H₂O

Степени окисления: Ag: неизвестно, обозначим как x (в Ag₂S), изменяется на +1 в Ag. S: -2 (в H₂S), изменяется на -2 в Ag₂S.

Изменение степени окисления серы: -2 - (-2) = 0.

Теперь определим изменение степени окисления серебра: +1 - (x) = 0.

Решим уравнение: x = +1.

Теперь, чтобы передать 1 электрон, добавим коэффициент 1 перед Ag:

Ag + H₂S + O₂ ➝ Ag₂S + H₂O

Итоговые балансированные уравнения:

1. Mg + FeSO₄ ➝ MgSO₄ + Fe¹
2. Fe₂O₃ + 8C ➝ 2Fe + 8CO₂
3. 6KClO₃ + P⁶ ➝ 3KCl + P₂O₅
4. Ag + H₂S + O₂ ➝ Ag₂S + H₂O