Question

Відносна молекулярна маса оксиду едемента другої групи дорівнює 153.визначте цей елемент

Answer 1

Mr(EO)=153

E(невідомий елемент)-?

Mr(EO)= Х+16(маса оксиду)

Х+16=153

Х=153-16

Х=137

Відповідь: Ba=137

Answer 2

Щоб визначити елемент, використовуючи відносну молекулярну масу його оксиду, ми повинні розібратися з хімічною формулою оксиду і знати масу самого елемента.

Згідно з інформацією, відносна молекулярна маса оксиду дорівнює 153. Зазвичай оксиди мають загальний хімічний склад MxOy, де M - метал, а x і y - цілі числа, які визначають співвідношення між металом та киснем у сполуці.

Якщо елемент належить до другої групи (тобто відноситься до 2A групи періодичної таблиці), то він має валентність +2. Це допоможе нам визначити формулу оксиду:

M^2+ + O^2- → M2Oy

Тепер нам треба знайти масу металу (М). З відомої відносної молекулярної маси оксиду (153), віднімемо масу кисню (16 г/моль), який має атомну масу 16:

Маса М = Відносна молекулярна маса оксиду - Маса кисню Маса М = 153 - 16 Маса М = 137 г/моль

Тепер давайте перевіримо таблицю періодичних елементів, щоб знайти елемент з масою близькою до 137 г/моль. Молекулярна маса наближена до атомної маси цезію (Cs), яка дорівнює приблизно 132 г/моль.

Отже, елемент, до якого належить описаний оксид, це цезій (Cs).