Question

№1. Про який елемент йдеться, якщо відомо, що: А) його валентність у вищому оксиді дорівнює ІІІ, а відносна молекулярна маса цього оксиду 160. Б) знаходиться у VІ групі, а відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном дорівнює 130. №2. Вищий оксид елемента ІV групи періодичної системи має відносну молекулярну масу 60. Назвіть цей елемент, складіть формулу оксиду і відповідної кислоти.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

№1

а) формула  вищого оксиду R₂O₃

Знайдемо Mr (R₂O₃) = 2R + 16 * 3

Составим уравнение:

2R + 48 = 160

2R = 160 - 48

2R = 112

R = 112 : 2

R = 56

Цей елемент - Ферум його молекулярна маса 56

М(Fe₂O₃) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160

б)

Mr(RH₂) = 130

R-?

Mr(RH₂) = R + 1 * 2

R + 2 = 130

R = 130 - 2

R = 128

Цей елемент - Телур (Те)

№2

Елемент  ІV групи має формулу вищого оксиду: RO₂

Отже, складемо рівняння

R + 16 * 2 = 60

R = 60 - 32

R = 28

Цей елемент - Силіцій

Формула оксида : SiO₂

Формула кислоти: H₂SiO₃

Answer 2

№1. З опису можна зрозуміти, що йдеться про елемент з валентністю ІІІ у вищому оксиді з відносною молекулярною масою 160. Знаючи, що валентність ІІІ вказує на наявність трьох електронів у зовнішньому енергетичному рівні, можна припустити, що це алюміній (Al). Відносна молекулярна маса оксиду (Al2O3) дорівнює 160.

№2. З опису видно, що вищий оксид елемента ІV групи має відносну молекулярну масу 60. Це може бути оксид вуглецю (IV), відомий також як діоксид вуглецю або вуглекислий газ (CO2). Відповідна кислота, що утворюється при розчиненні цього оксиду у воді, називається вуглекислою кислотою (H2CO3).