Question

В какую сторону (в сторону продуктов или в сторону исходных веществ ) сместиться реакция при увеличения давления SrO(тв.) + СО2(r) ⇆SrCO3(r) + Q Дайте объяснения. Нет объяснений - бан

Answer 1

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества моль газа. Газ у вас в реакции СО2 слева. Исходные вещества также слева. А продукты на выходе, справа. Слева 1 моль газа, справа ни одного. Соответственно равновесие сместиться вправо, в сторону продукта реакции.

Answer 2

При увеличении давления реакция сместится в сторону продуктов (в данном случае в сторону образования стронцийкарбоната, SrCO3).

Объяснение:

По принципу Ле-Шателье (принципу равновесия химической реакции под воздействием внешних изменений), система стремится компенсировать изменения, вызванные внешним воздействием. В данной реакции есть 2 молекулы газа на левой стороне (SrO тв. и CO2 газ), и 1 молекула газа на правой стороне (SrCO3 газ). Когда давление увеличивается, система пытается уменьшить этот эффект, перемещая равновесие в сторону уменьшения числа молекул газа.

Чтобы уменьшить количество молекул газа, система сместит равновесие в сторону образования меньшего количества газообразных продуктов. В данном случае, это означает перемещение равновесия вправо, в сторону образования стронцийкарбоната (SrCO3), что уменьшит количество газообразных молекул (так как на правой стороне у нас только одна молекула газа – SrCO3).

Таким образом, при увеличении давления реакция сместится вправо, в сторону образования продуктов.