Question

На амоній сульфат маса якого 52,8 г подіяли розчином у якому містилось 0,9 моль KOH. Обчисліть і вкажіть , який об‘єм газу(н.у.) виділився під час реакції.

Answer 1

дано

m((NH4)2SO4) = 52.8 g

n(KOH) = 0.9 mol

----------------------------

V(NH3)-?

(NH4)2SO4+2KOH-->K2SO4+2NH3+2H2O

M((NH4)2SO4)= 132 g/mol

n(NH4)2SO4 = m/M = 52.8 / 132 = 0.4 mol

n((NH4)2SO4) < n(KOH)

n((NH4)2SO4) = 2n(NH3)

n(NH3) = 2*0.4 = 0.8 mol

v(NH3) = n(NH3)*Vm = 0.8 * 22.4 = 17.92 L

ответ 17.92 л

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, що виділяється під час реакції, спочатку ми повинні з'ясувати, яка саме реакція відбувається між амоній сульфатом (NH4)2SO4 та гідроксидом калію (KOH). Реакція між ними приводить до утворення амоніяка (NH3), води (H2O) та калійсульфату (K2SO4):

(NH4)2SO4 + 2 KOH -> 2 NH3 + 2 H2O + K2SO4

Спочатку обчислимо кількість молей амоній сульфату:

Маса амоній сульфату = 52,8 г Молярна маса амоній сульфату ((NH4)2SO4) = 2*(1.01 г за моль (H)) + 4*(14.01 г за моль (N)) + 32.06 г за моль (S) + 16.00 г за моль (O) = 132.14 г/моль

Кількість молей амоній сульфату = маса / молярна маса = 52.8 г / 132.14 г/моль ≈ 0.4 моль

З рівняння реакції видно, що 1 моль амоній сульфату утворює 2 молі амоніяка. Таким чином, 0.4 моль амоній сульфату утворюють:

0.4 моль * 2 моль NH3 / 1 моль (NH4)2SO4 = 0.8 моль NH3

Тепер, щоб обчислити об'єм газу NH3 за умови нормальних умов (н.у.), ми використовуємо ідеальний газовий закон:

V = n * Vm

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, Vm - мольний об'єм газу при нормальних умовах (н.у.), який дорівнює приблизно 22.71 л/моль.

V = 0.8 моль * 22.71 л/моль ≈ 18.168 л

Таким чином, об'єм газу (NH3), що виділяється під час реакції, дорівнює приблизно 18.168 л.