Question

Определить массу осадка, полученного при пропускании 56л (н.у.) углекислого газа через известковую воду Са(ОН)2

Answer 1

Дано :

V (CO2) = 56 л

Определить массу осадка

Решение :

Находим молекулярные массы веществ:

Mr (CO2) = Ar (C) + 2 Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Мr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + 3 Ar (O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

Находим количество СО2:

n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль (н. у.)

n (СО2) = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль

Находим массу СО2 :

n = m : Mr => m = Mr * n

m (CO2) = 44 г/моль * 2,5 моль = 110 г

Составим уравнение реакции:

---------------110 г--------Х г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
-----------44 г/моль-100 г/моль

Находим массу СаСО3 :

m (CaCO3) = (110 г * 100 г/моль) : 44 г/моль = 250 г

Ответ : 250 г СаСО3 (осадок).

Answer 2

Для определения массы осадка, полученного при пропускании углекислого газа через известковую воду (Ca(OH)2), нужно знать уравнение химической реакции между углекислым газом (CO2) и известковой водой. Эта реакция выглядит следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула углекислого газа (CO2) реагирует с одной молекулой известковой воды (Ca(OH)2), образуя одну молекулу кальция карбоната (CaCO3) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь для решения задачи нужно знать мольную массу углекислого газа (CO2) и мольную массу известковой воды (Ca(OH)2).

Мольная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль

Мольная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1.01 г/моль (масса водорода) = 74.10 г/моль

Теперь, когда у нас есть мольные массы обоих веществ, мы можем перейти к расчетам:

1. Рассчитаем количество молей углекислого газа: Мольное количество CO2 = объем CO2 (л) / молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль) Мольное количество CO2 = 56 л / 22.4 л/моль ≈ 2.5 моль CO2

2. Рассчитаем количество молей известковой воды, необходимое для полного реагирования с CO2: Согласно сбалансированной реакции, коэффициент реакции между CO2 и Ca(OH)2 равен 1:1. Это означает, что 1 моль CO2 требуется для реагирования с 1 молью Ca(OH)2.

Таким образом, количество молей Ca(OH)2 = 2.5 моль CO2

3. Рассчитаем массу известковой воды: Масса Ca(OH)2 = количество молей × мольная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 2.5 моль × 74.10 г/моль ≈ 185.25 г

Поэтому масса осадка, образовавшегося при реакции 56 л углекислого газа через известковую воду, составляет примерно 185.25 г.