Question

Обчисліть масу солі, яка утворилася, при взаємодії сульфатної кислоти з барій о аш двічі (Ва (ОН)2), маса якого 100грам.

Answer 1

Відповідь на фотографії

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спершу складемо хімічне рівняння реакції між сульфатною кислотою (H2SO4) та барій гідроксидом (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

З рівняння видно, що одна молекула сульфатної кислоти реагує з однією молекулою барій гідроксиду і утворює одну молекулу барієвого сульфату і дві молекули води.

1 мол сульфатної кислоти (H2SO4) має масу 98 г (молекулярна маса H2SO4).

1 мол барій гідроксиду (Ba(OH)2) має масу 171 г (молекулярна маса Ba(OH)2).

Так як маса барій гідроксиду у завданні 100 г, то ми можемо знайти кількість молів цього сполуки:

Кількість молів Ba(OH)2 = маса / молекулярна маса = 100 г / 171 г/моль ≈ 0.584 моль

Тепер, оскільки молів H2SO4 та Ba(OH)2 в рівнянні реакції співвідносяться 1:1, це означає, що маса сульфатної кислоти (H2SO4), яка реагує, також дорівнює приблизно 0.584 моль.

Тепер ми можемо знайти масу барієвого сульфату (BaSO4), який утворився:

Маса BaSO4 = кількість молів BaSO4 * молекулярна маса BaSO4 Маса BaSO4 = 0.584 моль * 233 г/моль ≈ 136.072 г

Таким чином, маса солі (барієвого сульфату), яка утворилася, при реакції сульфатної кислоти з барій гідроксидом, становить приблизно 136.072 г.