Question

СРОЧНО!!! Дано: раствор сульфата Na с раствором BaCl2 ,обьем 90мл, масовая доля 14%, p(раствора)= 1,12г/см3. Найти: m(осадок)=?

Answer 1

Otvet 15.8 gr. Mojno perepesat. garantiya)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить химическую реакцию, которая происходит между растворами Na2SO4 (сульфата натрия) и BaCl2 (хлорида бария). Эта реакция приведет к образованию осадка — сульфата бария (BaSO4). Затем, используя информацию о массовой доле сульфата натрия в растворе и плотности раствора, мы сможем вычислить массу образовавшегося осадка.

Сначала запишем химическую реакцию между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

По сути, мы обмениваем ионы Ba^2+ из хлорида бария и SO4^2- из сульфата натрия, образуя нерастворимый осадок BaSO4 и растворимый хлорид натрия (NaCl).

Для начала определим количество вещества сульфата натрия (Na2SO4) в растворе. Массу вещества можно найти, умножив массовую долю на общий объем раствора:

Масса Na2SO4 = массовая доля × общий объем раствора Масса Na2SO4 = 0,14 × 90 г = 12,6 г

Теперь, зная массу Na2SO4, можно вычислить количество вещества (моль) этого вещества:

Моль Na2SO4 = масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4 Молярная масса Na2SO4 = 2 × масса атома Na + масса атома S + 4 × масса атома O Молярная масса Na2SO4 = (2 × 23 г/моль) + 32 г/моль + (4 × 16 г/моль) = 142 г/моль

Моль Na2SO4 = 12,6 г / 142 г/моль ≈ 0,0887 моль

Так как реакция между Na2SO4 и BaCl2 идет в соотношении 1:1, то моль BaSO4, образовавшегося в результате реакции, будет также равно 0,0887 моль.

Теперь вычислим массу осадка, используя мольную массу BaSO4:

Масса BaSO4 = моль BaSO4 × молярная масса BaSO4 Молярная масса BaSO4 = масса атома Ba + масса атома S + 4 × масса атома O Молярная масса BaSO4 = 137 г/моль + 32 г/моль + (4 × 16 г/моль) ≈ 233 г/моль

Масса BaSO4 = 0,0887 моль × 233 г/моль ≈ 20,65 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (BaSO4) составит примерно 20,65 г.