Question

ПОМОГИТЕ срочно!!! 35 баллов (химия, 9 класс) Вычислите массу оксида серы (4 валентного), если сожгли 2 моль серы и выход составил 95 процентов!!1

Answer 1

S + O2= SO2
n(S)=n(SO2)
m= n*M= 2*64= 128gr
m(tex)=95%*128/100%=121.6gr

Answer 2

Дано :

n (S) = 2 моль

Практический выход = 95 %

Найти массу SO2

Решение :

Находим молекулярные массы веществ:

Mr (S) = Ar (S) = 32 г/моль

Mr (SO2) = Ar (S) + 2 Ar (O) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль

Составим уравнение реакции:

2 моль-------Х моль
S + O2 = SO2 ↑
32 г/моль-64 г/моль

Найдем количество SO2 :

n (SO2) = (2 моль * 64 г/моль) : 32 г/моль = 4 моль

Найдем массу SO2:

n = m : Mr => m = n * Mr

m (SO2) = 4 моль * 64 г/моль = 256 г

Найдем массу SO2 учитывая практический выход :

m (SO2) = (256 г * 95) : 100 = 243,2 г

Ответ: 243,2 г SO2

Answer 3

Хорошо, давайте рассчитаем массу оксида серы (IV оксид), образовавшегося при сжигании 2 моль серы с выходом 95%.

1. Сначала определим количество образовавшегося оксида серы (IV оксида): Выход в процентах = (масса образовавшегося продукта / масса исходного вещества) * 100

   Выход в процентах = 95% Масса образовавшегося оксида серы = 95% * масса исходной серы

   Масса исходной серы = 2 моль (это дано в условии задачи) Масса образовавшегося оксида серы = 0.95 * 2 моль

2. Затем определим молекулярную массу оксида серы (IV оксида): Формула оксида серы: SO2 Молекулярная масса серы = 32 г/моль Молекулярная масса кислорода = 16 г/моль

   Молекулярная масса SO2 = 32 г/моль (масса серы) + 2 * 16 г/моль (масса кислорода) Молекулярная масса SO2 = 32 г/моль + 32 г/моль Молекулярная масса SO2 = 64 г/моль

3. Теперь рассчитаем массу оксида серы (IV оксида): Масса оксида серы = масса образовавшегося оксида серы * молекулярная масса SO2

   Масса оксида серы = 0.95 * 2 моль * 64 г/моль

Вычисления: Масса оксида серы = 1.9 моль * 64 г/моль Масса оксида серы = 121.6 г

Ответ: Масса оксида серы (IV оксида), образовавшегося при сжигании 2 моль серы с выходом 95%, составит 121.6 грамма.