Question

Напишите уравнения электрической диссоципции сильных электролитов H2SO4, KCL, NaOH, Ba(OH)2

Answer 1

Диссоциирует в 2 ступени:

1 ступень: Ba(OH)2 = BaOH[+] + OH[-]

2 ступень: BaOH[+] = Ba[2+] + OH[-]

Общее: Ba(OH)2 = Ba[2+] + 2OH[-]

NaOH = Na[+] + OH[-]

KCl =K[+] + Cl[-]

Диссоциирует в 2 ступени:

1 ступень: H2SO4 = H[+] + HSO4[-]

2 ступень: HSO4[-] = H[+] + SO4[2-]

Общее: H2SO4 = 2H[+] + SO4[2-]

Answer 2

H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-)

KCl -> K+ + Cl-

NaOH -> Na(+) + OH(-)

Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-

Answer 3

Уравнения электролитической диссоциации описывают процесс, когда сильные электролиты расщепляются на ионы в растворе. Важно отметить, что сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе на ионы, то есть их диссоциация происходит полностью.

1. H2SO4 (серная кислота): H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

2. KCl (хлорид калия): KCl → K+ + Cl-

3. NaOH (гидроксид натрия): NaOH → Na+ + OH-

4. Ba(OH)2 (гидроксид бария): Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH-

В каждом из этих случаев электролитическая диссоциация приводит к образованию ионов, которые могут свободно перемещаться в растворе и обеспечивать проводимость раствора.