Question

Уравнения на тему закон сохранения массы веществ химия

Answer 1

Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т. е. химическое превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции) . Поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. Под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

В начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (А. Эйнштейн, 1905 г.) , согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. Полученная телом энергия DE связана с увеличением его массы Dm соотношением DE = Dm•c2, где с - скорость света. Это соотношение не используется в химических реакциях, т. к. 1 кДж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и Dm практически не может быть измерено. В ядерных реакциях, где DЕ в ~106 раз больше, чем в химических реакциях, Dm следует учитывать.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O2

3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Answer 2

Закон сохранения массы вещества в химии формулируется следующим образом: "Масса вещества не создается и не уничтожается в ходе химических реакций. В замкнутой системе сумма масс реагирующих веществ равна сумме масс образовавшихся продуктов реакции."

На основе этого закона можно записать уравнения для различных типов химических реакций:

1. Реакция синтеза (сложения): В данной реакции два или более простых вещества объединяются, чтобы образовать одно более сложное вещество. Пример уравнения: A + B → AB

2. Реакция анализа (распада): В данной реакции сложное вещество разлагается на два или более простых вещества. Пример уравнения: AB → A + B

3. Реакция замещения: В данной реакции один элемент замещает другой в химическом соединении. Пример уравнения: A + BC → AC + B

4. Реакция двойного обмена (двойного разложения): В данной реакции происходит обмен ионами или группами ионов между реагирующими веществами. Пример уравнения: AB + CD → AD + CB

5. Реакция окисления-восстановления: Это тип реакции, в которой происходит передача электронов между веществами. Пример уравнения: A + B → A+ + B- (окисление и восстановление)

При записи химических уравнений следует учитывать, что количество атомов каждого элемента до и после реакции должно быть равным (с учетом правильных коэффициентов перед формулами веществ) для соблюдения закона сохранения массы вещества.