Question

Над раскалённым CuO взятым в избытке пропустили водород химическим количество 0,80 моль . врезультате реакции образовались вода и медь. Определитель массу образовавшейся меди

Answer 1

CuO + H₂ = Cu + H₂O

количество вещества оксида меди

n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)

n(CuO)=16г/79,55г/моль=0,20 моль

водород в избытке, расчет по оксиду меди

n(Cu)=n(CuO)

m(Cu)=n(Cu)M(Cu)

m(Cu)=0,20моль*63,55г/моль=12,78 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить сбалансированное химическое уравнение реакции между CuO и водородом (H2). После этого можно будет определить мольные соотношения между реагирующими веществами и вычислить массу образовавшейся меди.

Химическое уравнение реакции между CuO и H2: CuO + H2 -> Cu + H2O

Согласно уравнению, 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2 и образует 1 моль Cu.

У нас дано количество водорода в реакции: 0,80 моль. Это означает, что для полного превращения всего входного CuO нам понадобится также 0,80 моль CuO.

Масса молекулы CuO = масса атома Cu + масса атома О = 63,55 г/моль + 15,999 г/моль = 79,55 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу образовавшейся меди (Cu):

Масса меди = количество молей меди × массу молекулы Cu Масса меди = 0,80 моль × 63,55 г/моль ≈ 50,84 г.

Таким образом, масса образовавшейся меди составляет приблизительно 50,84 грамма.