Question

Составить уравнение и возможных реакций методом эл-ого баланса 1.K+AgNO3 2.Mg+O2 3.Zn+FeCI3 4.AI+H2SO4 5.Au+O2 Помогите пожалуйста!(

Answer 1

1.K⁰+Ag⁺NO₃→  K⁺NO₃ + Ag⁰

K⁰ - e⁻→  K⁺         1

Ag⁺ + e⁻→   Ag⁰   1

K⁰ восстановитель

Ag⁺ окислитель

K+AgNO₃=  KNO₃ + Ag

2.Mg⁰+O₂⁰→ Mg⁺²O⁻²

Mg⁰  - 2e⁻→ Mg⁺²     2          2

                                      4

2O⁰ +2x2e⁻ → 2O⁻²   4          1

Mg⁰восстановитель

O⁰ окислитель

2Mg+O₂= 2MgO

3.Zn⁰+Fe⁺³CI₃→  Zn²⁺CI₃ + Fe⁰

Zn⁰ - 2e⁻ →  Zn²⁺   2          3

                                   6  

Fe⁺³ + 3e⁻→   Fe⁰    3          2

Zn⁰восстановитель

Fe⁺³окислитель

Zn+FeCI₃→  ZnCI₃ + Fe

4.AI⁰+H₂⁺SO₄→ AI₂⁺³(SO₄)₃ + H₂⁰

AI⁰  - 3e⁻→ AI₂⁺³    3         2

                                  6

2H⁺ 2xe⁻→  2H⁰    2         3

AI⁰восстановитель

H⁺окислитель

2AI+3H₂SO₄  = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

5.Au⁰+O₂⁰→ Au₂⁺³O₃⁻²

Au⁰ -3e⁻→ Au⁺³      3          4

                                      12  

2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻²   4         3

Au⁰восстановитель

2O⁰окислитель

4Au+3O₂= 2Au₂O₃

Answer 2

Конечно, помогу! Для каждой реакции составим уравнение и проведем балансировку методом электронного баланса.

1. K + AgNO3 → KNO3 + Ag

Уравнение реакции уже сбалансировано.

2. Mg + O2 → MgO

Уравнение реакции уже сбалансировано.

3. Zn + FeCl3 → ZnCl2 + Fe

Сначала определим изменения степеней окисления веществ:

Zn: 0 → +2 (увеличение степени окисления на 2) Fe: +3 → 0 (уменьшение степени окисления на 3)

Теперь сбалансируем уравнение по электронам. Поскольку цинк окисляется, а железо восстанавливается, количество передаваемых электронов должно быть одинаковым:

Zn → Zn^2+ + 2e^- Fe^3+ + 3e^- → Fe

Умножим первое уравнение на 3 и второе на 2, чтобы количество электронов стало одинаковым (6):

3Zn → 3Zn^2+ + 6e^- 2Fe^3+ + 6e^- → 2Fe

Теперь можно сбалансировать уравнение по атомам:

3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe

4. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

Сначала определим изменения степеней окисления веществ:

Al: 0 → +3 (увеличение степени окисления на 3) H: +1 → 0 (уменьшение степени окисления на 1)

Теперь сбалансируем уравнение по электронам. Поскольку алюминий окисляется, а водород восстанавливается, количество передаваемых электронов должно быть одинаковым:

2Al → 2Al^3+ + 6e^- 3H2O + 6e^- → 6H2

Умножим первое уравнение на 3 и второе на 2, чтобы количество электронов стало одинаковым (6):

6Al → 6Al^3+ + 18e^- 3H2O + 18e^- → 18H2

Теперь можно сбалансировать уравнение по атомам:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

5. Au + O2 → Au2O3

Сначала определим изменения степеней окисления веществ:

Au: 0 → +3 (увеличение степени окисления на 3)

Теперь сбалансируем уравнение по электронам. Поскольку золото окисляется, количество передаваемых электронов должно быть равно 3:

2Au → 2Au^3+ + 6e^- 3O2 + 12e^- → 6O2

Теперь можно сбалансировать уравнение по атомам:

4Au + 3O2 → 2Au2O3

Теперь все реакции сбалансированы.