Question

(ПОМОГИТЕ, СРОЧНО!) Объем (н. у.) неизвестного газообразного оксида состава ЭО2 равен 3,36 дм³, а его масса составляет 6,60 г. Определите, об оксиде какого элемента идет речь.

Answer 1

n(ЭO2) = V/Vm = 3.36/22.4 = 0.15 моль

M(ЭО2) = m/n = 6.6/0.15 = 44 г/моль

Ar(O) = M(ЭО2) - 2*Ar(O) = 44 - 2*16 = 12 а.е.м.

Следовательно, элемент Э - это углерод.

Answer 2

Для определения элемента, из которого состоит неизвестный газообразный оксид, нужно вычислить его молярную массу. Затем можно сравнить молярную массу с известными значениями молярных масс элементов и определить тот, который подходит под эти параметры.

Шаг 1: Найдем количество молей (n) газа, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

где: P - давление (можно считать атмосферным давлением, примерно 1 атм); V - объем газа в литрах (переведем 3,36 дм³ в литры - 1 дм³ = 1 л); n - количество молей; R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 латм/(мольК)); T - температура в Кельвинах.

Для наших целей предположим, что температура составляет комнатную температуру, около 298 К (25°C).

V = 3.36 дм³ = 3.36 л P = 1 атм R = 0.0821 латм/(мольК) T = 298 К

Теперь можем найти количество молей (n): n = PV / RT n = (1 атм * 3.36 л) / (0.0821 латм/(мольК) * 298 К) ≈ 0.137 моль

Шаг 2: Теперь найдем молярную массу (M) оксида, используя формулу: M = масса / количество молей M = 6.60 г / 0.137 моль ≈ 48.17 г/моль

Шаг 3: Посмотрим на таблицу молярных масс элементов и найдем элемент, у которого молярная масса близка к нашему значению (48.17 г/моль).

Молярные массы некоторых элементов (округленные до двух знаков после запятой):

• Углерод (C) - 12.01 г/моль
• Кислород (O) - 16.00 г/моль
• Азот (N) - 14.01 г/моль
• Фосфор (P) - 30.97 г/моль
• Сера (S) - 32.07 г/моль

Исходя из данных, ближайшей молярной массой является молярная масса кислорода (O - кислород).

Таким образом, неизвестный газообразный оксид состоит из кислорода (О).