Question

Помогите с задачей! ДАМ 80 баллов! Определить объем выделившегося углекислого газа в реакции горения 25 г циклопропана

Answer 1

2C3H6 + 9O2 → 6CO2↑ + 6H2O

n(C3H6) = m/M = 25/42 ≈ 0.595 моль

По уравнению реакции n(CO2) = 2*n(C3H6) = 2*0.595 = 1.19 моль

V(CO2) = n*Vm = 1.19*22.4 = 26.656 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать уравнение реакции горения циклопропана (C₃H₆) и использовать закон сохранения массы, чтобы определить объем выделившегося углекислого газа.

Сначала запишем уравнение реакции горения циклопропана:

C₃H₆ + 9/2 O₂ -> 3 CO₂ + 3 H₂O

Из уравнения видно, что в ходе реакции одна молекула циклопропана (C₃H₆) реагирует с 9/2 молекулами кислорода (O₂) и образует три молекулы углекислого газа (CO₂) и три молекулы воды (H₂O).

Теперь определим количество молей циклопропана в 25 г:

Масса одного мола циклопропана (C₃H₆) = молярная масса C₃H₆ Молярная масса C₃H₆ = (3 * масса атома углерода) + (6 * масса атома водорода) Масса атома углерода ≈ 12 г/моль Масса атома водорода ≈ 1 г/моль

Молярная масса C₃H₆ = (3 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) = 36 г/моль + 6 г/моль = 42 г/моль

Теперь посчитаем количество молей циклопропана в 25 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 25 г / 42 г/моль ≈ 0.595 моль

Так как по уравнению реакции одна молекула циклопропана даёт три молекулы CO₂, то количество молекул CO₂ будет равно:

Количество молекул CO₂ = количество молей циклопропана * 3 = 0.595 моль * 3 ≈ 1.785 моль

Теперь преобразуем количество молекул CO₂ в объем, предполагая, что реакция происходит при стандартных условиях (нормальные условия, 0 °C и 1 атм):

1 моль идеального газа занимает при стандартных условиях объем, равный 22.7 л

Объем CO₂ = количество молекул CO₂ * объем 1 моли CO₂ Объем CO₂ = 1.785 моль * 22.7 л/моль ≈ 40.459 л

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа в реакции горения 25 г циклопропана составляет приблизительно 40.459 л.