Question

Определите массу воды, в которой надо растворить 426 гфосфор (V) оксида, чтобы образовался раствор с массовой долей ортофосфорная кислота 49%. В: m (воды) = 774 г

Answer 1

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

n(P2O5) = 426/142 = 3 моль

По уравнению реакции n(H3PO4) = 2*n(P2O5) = 2*3 = 6 моль

Следовательно, образуется m(H3PO4) = 6*98 = 588 г

Обозначим массу воды, которую необходимо добавить к P2O5, за х (г). Принимая во внимание то, что по условию задачи массовая доля H3PO4 должна быть 49 %, составим уравнение:

588/(426+х) = 0.49

588 = 208.74 + 0.49х

0.49х = 379.26

х = 774 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) в растворе, затем определить массу воды, необходимую для растворения 426 г фосфор (V) оксида с этим количеством кислоты.

1. Вычислим массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) в растворе. Массовая доля ортофосфорной кислоты в растворе составляет 49%. Это означает, что 49% от всей массы раствора приходится на ортофосфорную кислоту. Массовая доля воды в растворе будет 100% - 49% = 51%.

Масса ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) в растворе: Масса H₃PO₄ = 426 г × 49% = 208.74 г

2. Теперь вычислим массу воды, необходимую для растворения 426 г фосфор (V) оксида с этим количеством ортофосфорной кислоты.

Масса воды (m) = 774 г - Масса H₃PO₄ m = 774 г - 208.74 г ≈ 565.26 г

Ответ: Чтобы образовать раствор с массовой долей ортофосфорной кислоты 49%, необходимо растворить 426 г фосфор (V) оксида в 565.26 г воды.